1. 물질 상태 :
* 수소와 산소 : 실온과 압력에서 둘 다 가스입니다.
* 물 : 실온과 압력에서 물은 액체입니다. 이것은 물 분자 사이에 형성된 강한 수소 결합 때문입니다.
2. 분자 구조 :
* 수소와 산소 : 둘 다 규정 분자이며, 이는 동일한 원소의 두 원자로 함께 결합 된 두 원자로 존재한다 (h₂ 및 o₂).
* 물 : 물은 하나의 산소 원자 (HALO)에 결합 된 2 개의 수소 원자로 구성된 일 3 년 분자이다. 이 구부러진 모양과 분자의 극성은 수소 결합을 허용합니다.
3. 속성 :
* 수소와 산소 : 둘 다 무색, 무취이며 맛이없는 가스입니다. 수소는 가장 가벼운 요소이며 가연성이 매우 높습니다. 산소는 호흡과 연소에 필수적입니다.
* 물 : 물은 무색, 무취이며 맛이없는 액체입니다. 그것은 보편적 인 용매로서 많은 물질을 녹일 수 있음을 의미합니다. 물은 수소 결합으로 인해 높은 비등점과 표면 장력이 높습니다.
4. 본딩 :
* 수소와 산소 : 두 요소는 그들의 규정 분자 내에서 공유 결합을 형성한다.
* 물 : 물은 수소와 산소 원자 사이의 공유 결합을 형성합니다. 또한, 수소 결합은 상이한 물 분자 사이에 형성되어 고유 한 특성에 기여한다.
5. 화학 반응성 :
* 수소와 산소 : 둘 다 매우 반응성이 높은 요소입니다. 수소는 산소의 존재하에 폭발적으로 화상을 입어 물을 생산합니다.
* 물 : 물은 정상적인 조건에서 비교적 안정적이고 불활성입니다. 그것은 많은 화학 반응에 참여하지만, 그것은 구성 요소만큼 반응하지 않습니다.
요약하면, 물은 별개의 분자 구조, 물질 상태, 특성, 결합 및 반응성으로 인해 구성 요소, 수소 및 산소와 근본적으로 다릅니다. 이러한 차이는 물 분자 사이의 강한 수소 결합의 형성에서 비롯되며, 이는 물에 독특한 특성을 제공합니다.
