화학 이해
* Koh는 강력한 기초입니다. 이는 물에 완전히 분리되어 수산화 이온 (OH-)을 용액으로 방출한다는 것을 의미합니다.
* pH 및 POH 관계 : 용액의 pH와 poh는 방정식과 관련이 있습니다 :pH + poh =14
계산
1. poh : 찾기
* KOH는 강한 기초이므로, 옴의 농도는 KOH의 초기 농도와 동일합니다.
* [OH-] =0.0001 M =1 x 10^-4 m
* poh =-log [oh-] =-log (1 x 10^-4) =4
2. pH : 계산
* ph + poh =14
* pH =14 -POH =14-4 =10
따라서, 0.0001 m 칼륨 수산화 칼륨 용액의 pH는 10이다.
