1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
PBCO₃ (S) → PBO (S) + CO₂ (G)
2. 몰 질량을 계산하십시오 :
* PBCO 20 :207.2 g/mol (PB) + 12.01 g/mol (C) + 3 * 16.00 g/mol (O) =267.21 g/mol
* PBO :207.2 g/mol (PB) + 16.00 g/mol (O) =223.2 g/mol
3. 화학량 론을 사용하여 pbo :의 질량을 찾으십시오
* pbco₃의 그램을 두더지로 변환합니다.
2 모든
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
1 mol pbco₃ :1 mol pbo
따라서, 0.00936 mol pbco₃는 0.00936 mol PBO를 생산할 것이다.
* PBO의 두더지를 그램으로 변환 :
0.00936 Mol PBO * (223.2 g PBO / 1 mol PBO) = 2.09 g PBO
답 : 2.09 그램의 납 (II) 산화물은 2.50 그램의 납 (II) 탄산염의 분해에 의해 생성 될 것이다.
