* 나트륨 (NA) 단일 원자가 전자가 있는데, 이는 고귀한 가스와 같은 안정되고 완전한 외부 껍질을 달성하기 위해 하나의 전자를 잃어 버릴 필요가 있습니다.
* 염소 (CL) 7 개의 원자가 전자가 있으며 안정적인 외부 쉘을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻어야합니다.
반응이 어떻게 발생하는지
1. 나트륨은 원자가 전자 를 쉽게 잃어 버린다 , 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)이됩니다. 7 개를 얻는 것보다 하나의 전자를 잃는 데 에너지가 적을 필요가 있기 때문입니다.
2. 염소는 전자를 쉽게 얻습니다 , 음의 하전 클로라이드 이온 (Cl-)이된다. 외부 껍질을 채우는 것이 활발하게 유리하기 때문입니다.
3. 반대 하전 된 이온은 서로에게 강력하게 끌린다 정전기력으로 인해 이온 결합을 형성합니다. 이 결합은 테이블 소금으로도 알려진 안정적인 화합물 인 염화나트륨 (NaCl)을 생성합니다.
키 포인트 :
* 나트륨의 낮은 이온화 에너지 : 나트륨은 이온화 에너지가 낮기 때문에 전자를 쉽게 잃습니다.
* 염소의 높은 전자 친화력 : 염소는 높은 전자 친화력으로 인해 전자를 쉽게 얻습니다.
* 강한 이온 결합 : 나트륨과 염소 사이의 생성 된 이온 성 결합은 매우 강하며 반응의 높은 반응성에 기여합니다.
이러한 요인의 조합은 나트륨과 염소 간의 반응을 고도로 발열 (에너지 방출)으로하여 활발하고 종종 폭발적인 반응을 일으킨다.
