1. 전자 구성 : 철은 상대적으로 적은 수의 원자가 전자 (가장 바깥 전자)를 가지며 양의 이온 (양이온)을 형성하기 위해 쉽게 잃어 버립니다. 이것은 다른 요소, 특히 비금속과 반응성이 높습니다. 대조적으로, 황은 더 많은 수의 원자가 전자를 가지며 음이온 (음이온)을 형성하기 위해 전자를 얻는 경향이있다.
2. 금속 결합 : 철 원자는 전자가 비편 재화되어 구조 전체에 자유롭게 움직이는 금속 결합에 의해 함께 유지됩니다. 이를 통해 전기 및 열전도율이 높을뿐만 아니라 가상 및 연성이 가능합니다. 반면, 황은 공유 결합을 형성하며, 여기서 전자는 원자 사이에 공유되어보다 부서지기 쉬운 전도성 구조를 초래합니다.
3. 외관 : 철은 일반적으로 광택 (반짝임), 불투명 및 은색 회색입니다. 이러한 특성은 금속의 특징입니다. 그러나 황은 노란색 또는 주황색 일 수 있으며 둔하고 금속성이없는 외관이 있습니다.
4. 물리적 특성 : 철은 높은 융점, 고밀도 및 우수한 인장 강도와 같은 금속과 관련된 특성을 나타냅니다. 황은 용융점이 낮고 밀도가 낮으며 부서지기 쉽습니다.
5. 화학적 특성 : 철은 산소와 쉽게 반응하여 부식의 일반적인 예인 녹 (산화철)을 형성합니다. 또한 산과 반응하여 수소 가스를 형성합니다. 황은 금속과 반응하여 황화물을 형성하지만 산과 쉽게 반응하지는 않습니다.
요약 : 철과 황의 주요 차이점은 전자 구성과 그 결과 결합 패턴에 있습니다. 철의 전자를 잃고 금속 결합을 형성하는 경향은 특징적인 금속 특성을 제공하는 반면, 전자를 얻고 공유 결합을 형성하는 황의 선호는 비금속 거동을 초래합니다.
