분자 결합 (공유 결합)
* 형성 : 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성합니다 (일반적으로 전체 외부 쉘).
* 전기 음성 : 관련된 원자는 유사한 전기성 (전자에 대한 인력)을 갖는다. 전기 음성의 차이는 일반적으로 1.7보다 작습니다.
* 본딩 유형 : 전자 공유.
* 결과 화합물 : 일반적으로 분자 (이산 단위), 종종 실온에서 가스 또는 액체를 형성합니다.
* 속성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 채권이 약하기 때문에 에너지를 부수기 위해 더 적은 에너지가 필요합니다.
* 일반적으로 비전도 : 전자는 분자 내에서 국소화되며 자유롭게 움직일 수 없습니다.
* 은 극성 또는 비극성 일 수 있습니다 : 분자의 대칭과 원자들 사이의 전기 음성 차이에 의존한다.
예 :
* 물 (HATE) - 수소 및 산소 원자는 전자를 공유합니다.
* 메탄 (CHAT) - 탄소 및 수소 원자가 전자를 공유합니다.
이온 결합
* 형성 : 하나의 원자 (일반적으로 금속)는 하나 이상의 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다. 또 다른 원자 (일반적으로 비 금속)는 이러한 전자를 얻어 음의 하전 이온 (음이온)이됩니다. 반대의 요금은 유인하여 채권을 형성합니다.
* 전기 음성 : 관련된 원자는 전기성이 상당히 상이하다. 전기 음성의 차이는 일반적으로 1.7보다 크다.
* 본딩 유형 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력.
* 결과 화합물 : 이온 성 화합물 (염)을 형성하며, 종종 실온에서 결정질 고체.
* 속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 파손하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 용해되거나 녹을 때 전도성 : 유리 이온은 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 종종 취성 : 강성 구조는 쉽게 골절 될 수 있습니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) - 나트륨은 NAI가되기 위해 전자를 잃는 반면, 염소는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) - 마그네슘은 2 개의 전자를 Mg²으로 잃고 산소는 2 개의 전자를 얻어 O²⁻가됩니다.
키 포인트 : 순수한 이온 또는 공유로서 결합을 분류하는 것은 종종 단순화입니다. 많은 채권은 둘 다의 특성을 가지고 있습니다. "극성 공유"라는 용어는 전자의 고르지 않은 공유가있을 때 사용되며, 분자의 약간 양수 및 약간 음의 끝이 발생합니다.
