* 전기 분해 : 전기 분해는 전류를 사용하여 자발적인 화학 반응을 유도하는 과정입니다.
* 음극 : 음극은 전해 세포에서 음으로 하전 된 전극이다.
* 배출 : 캐소드에서, 양으로 하전 된 이온 (양이온)이 끌어와 전자를 얻어 중성 원자 또는 분자가된다.
희석 된 염화상 용액에서 다음과 같은 일이 발생합니다.
1. 염화은 (Agcl)은 약간 용해됩니다 : 일부 Agcl은은 이온 (Ag+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성하기 위해 용해된다.
2. 수소 이온 (H+)도 존재한다 : 용액이 희석되기 때문에, 물 분자는 또한 소량으로 분리되어 수소 이온 (H+)을 생성 할 것이다.
3. 음극 : 음극에서 Ag+와 H+가 모두 끌어옵니다. 그러나은은 수소보다 감소 전위가 높습니다. 이것은은 이온이 수소 이온보다 더 쉽게 감소 함을 의미합니다.
4. 은 증착 : Ag+ 이온은 음극에서 전자를 얻고 음극 표면에 증착 된 금속은 (Ag)으로 감소된다.
음극에서의 반응 :
Ag + + e- → Ag (들)
따라서,은은 염화염 용액의 전기 분해 동안 음극에서 배출 된 1 차 제품입니다.
