1. 원자가 전자를 이해하십시오 :
* 수소 (H) : 원자가 전자가 1 개 있습니다.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 원자를 그리십시오 :
* 수소 (H) 및 염소 (CL)의 상징을 그 사이에 공간으로 씁니다.
3. 원자가 전자를 배치하십시오 :
* 원자 전자를 원자 기호 주위의 점으로 표시합니다.
* 각 원자의 4면에 점을 개별적으로 배치하십시오.
* 4 개의 점이 있으면 페어링을 시작하십시오.
4. 본드 형성 :
* 수소는 안정적인 전자 구성 (헬륨과 같은)을 달성하기 위해 하나 더 전자가 필요합니다.
* 염소는 안정적인 전자 구성 (아르곤)을 달성하기 위해 전자가 하나 더 필요합니다.
* 그들은 각각 하나의 전자를 공유하여 단일 공유 결합을 형성합니다.
hcl의 전자 도트 공식 :
```
H • CL :
:
:
:
```
키 포인트 :
* 중간에 공유 전자 쌍은 단일 공유 결합을 나타냅니다.
* 수소와 염소 모두 이제 전자의 외부 껍질이 있습니다.
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