이유는 다음과 같습니다.
* 크기 : 나트륨 이온은 클로라이드 이온보다 작습니다. 이것은 그들이 용액을 통과 할 때 주변 물 분자로부터 저항이 적다는 것을 의미합니다.
* 수화 : 두 이온 모두 수화되어 주변의 물 분자를 유치합니다. 그러나, 나트륨 이온은 더 작아서 전하 밀도가 높아서 클로라이드 이온에 비해 더 적은 수의 물 분자를 유치합니다. 이로 인해 나트륨 이온의 수화 쉘이 더 작아서 더 모바일이됩니다.
* 충전 : 두 이온 모두 동일한 크기의 전하 (Na+의 경우 +1, Cl-의 경우 -1)를 가지지 만 크기 차이는 이동성에 중요한 역할을합니다.
따라서, 나트륨 이온은 염화물 이온에 비해 상대적인 이온 이동성이 더 높다.
중요한 참고 : 이것은 일반적인 진술입니다. 이온의 실제 이동성은 용액에서 온도, 농도 및 다른 이온의 존재와 같은 인자에 의해 영향을받을 수 있습니다.
