1. 반응물 제한 :
* 제한 반응물은 화학 반응에서 완전히 소비되는 반응물입니다.
* 얼마나 많은 제품을 형성 할 수 있는지에 대한 상한을 설정합니다.
2. 과도한 반응물 :
* 과도한 반응물은 화학 반응에서 완전히 소비되지 않은 반응물입니다.
* 반응이 완료된 후에는 약간의 양이 남아 있습니다.
3. 반응의 화학량 론 :
* 반응의 균형 화학적 방정식은 반응물 및 생성물의 화학적 비율을 제공합니다. 이것은 반응과 관련된 각 물질의 정확한 양을 알려줍니다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 레시피를 상상해보십시오 : 밀가루 2 컵과 설탕 1 컵이 필요한 쿠키 레시피가 있습니다. 밀가루 1 컵 만있는 경우 설탕이 많더라도 쿠키의 절반 만 만들 수 있습니다. 밀가루는 제한 반응물입니다.
2. 제한 반응물이 먼저 다 떨어집니다 : 화학적 반응에서, 제한 반응물은 다른 반응물 전에 완전히 사용됩니다. 일단 사라지면 반응이 멈 춥니 다.
3. 더 이상 제품을 형성 할 수 없습니다 : 반응은 제한 반응물을 사용하면 반응이 중지되기 때문에 다른 반응물이 과도하더라도 더 이상 생성물을 형성 할 수 없습니다.
예 :
염화나트륨 (NACL)을 형성하기 위해 10 그램의 나트륨 (NA)과 10 그램의 염소 (CL)가 있다고 가정 해 봅시다.
```
2 Na + Cl2 → 2 NaCl
```
* 1 단계 :두더지 계산 : 몰 질량을 사용하여 각 반응물의 두더지를 계산하십시오.
* 2 단계 :제한 반응물 결정 : 반응의 화학량 론에 기초하여 반응물의 몰비를 비교하십시오. 더 낮은 두더지 비율을 갖는 반응물 (균형 방정식의 계수에 대해)은 제한 반응물이다.
* 3 단계 :제품의 양을 계산하십시오 : 형성된 생성물의 양은 소비 된 제한 반응물의 양에 의해 결정된다.
요약 : 제한된 반응물은 처음으로 완전히 소비 된 제품이기 때문에 형성된 생성물의 양을 제어하여 반응을 중단하고 추가 생성물 형성을 방지합니다.
