수산화 나트륨 용액의 전기 분해
* 전해질 : NaOH (수산화 나트륨)의 수용액. 이 용액에는 Na+ 이온, 궤도 및 물 분자가 포함되어 있습니다.
* 전극 : 일반적으로 백금 또는 니켈과 같은 비활성 전극은 원치 않는 반응을 피하기 위해 사용됩니다.
전극에서의 반응
* 음극 (음성 전극) :
* 1 차 반응 : 물 분자는 전자를 얻고 수소 가스 및 수산화물 이온으로 감소됩니다.
2H⁻O + 2E₂ → H₂ (g) + 2oh⁻
* 이유 : 수소 이온 (H+)은 기본 용액에서 훨씬 덜 풍부하여 물의 감소가 더 유리합니다.
* 양극 (양의 전극) :
* 1 차 반응 : 수산화물 이온은 전자를 잃고 산소 가스 및 물로 산화됩니다.
4oh⁻ → O⁻ (g) + 2h₂o + 4e⁻
* 이유 : 수산화 이온의 산화는 물의 산화보다 더 유리하다.
제품 요약
* 음극 : 수소 가스 (HAT)가 생산됩니다.
* 양극 : 산소 가스 (O ()가 생성됩니다.
중요한 참고 : NaOH의 농도는 추가 수산화 이온의 형성으로 인해 캐소드에서 약간 증가 할 수있다. 그러나 용액의 전체 구성은 크게 동일하게 유지됩니다.
이 과정의 전기 화학 원리에 대한 자세한 설명을 원한다면 알려주세요!
