여러 비율의 법칙
이 법칙은 두 개의 원소가 결합되어 하나 이상의 화합물을 형성 할 때, 다른 요소의 고정 질량과 결합하는 한 요소의 질량은 간단한 비율이라고 명시하고 있습니다.
히드라진과 암모니아로 법을 설명하는
* 질소 및 수소 : 히드라진 및 암모니아는 모두 질소 (N) 및 수소 (H) 원자로 구성됩니다.
* 질소의 질량 : 예를 들어 14 그램 (질소의 몰 질량)과 같은 고정 된 질량의 질소를 고려해 봅시다.
* 수소의 질량 비율 :
* 암모니아 (nh₃) : 14 그램의 질소는 3 그램의 수소 (3 x 1 그램/mol H)와 결합됩니다.
* Hydrazine (n₂h₄) : 14 그램의 질소는 4 그램의 수소 (4 x 1 그램/mol H)와 결합됩니다.
비율 :
고정 질소 (14 그램)의 고정 질량과 결합 된 수소 질량의 비율은 3 :4입니다. 이 간단한 비율 (3 :4)은 여러 비율의 법칙을 보여줍니다.
설명
히드라진과 암모니아에서 수소의 상이한 비율은 질소와 수소 원자가 결합 된 다른 방식에 기인한다. 암모니아는 3 개의 수소 원자 (NH₃)마다 하나의 질소 원자를 가지고 있으며, 히드라진은 4 개의 수소 원자 (NATH)마다 2 개의 질소 원자를 갖는다 (NATHAL). 각 화합물에서 고정 질량의 질량은 상이한 양의 수소를 가지며,이 차이는 단순하고 전체 수치 비율이다.
키 포인트 :
* 여러 비율의 법칙은 동일한 요소에서 형성된 화합물에 적용되지만 다른 비율로 적용됩니다.
* 요소의 질량 비율은 항상 간단한 정수 비율입니다.
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