황의 특성 이해
* 전자 구성 : 유황에는 16 개의 전자가 있으며 다음 구성은 2-8-6입니다. 이것은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 6 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 전자 (Octet)의 외부 쉘을 갖기 위해 노력합니다. 이것은 그것들을 더 안정적으로 만듭니다.
이온 형성
유황은 두 가지 방법으로 이온이 될 수 있습니다.
* 전자 얻기 (음이온) : 황이 이온을 형성하는 가장 일반적인 방법은 두 개의 전자를 얻는 것입니다. 이것은 외부 쉘을 채워서 안정적인 옥켓 구성을 달성합니다.
* 전자 손실 (양이온) : 덜 일반적이지만 황은 양이온을 형성하기 위해 전자를 잃을 수도 있습니다. 원자가 전자에 대한 핵의 강력한 매력을 극복하기 위해 많은 에너지가 필요하기 때문에 이것은 덜 가능합니다.
황 음이온 (S²⁻)
* 과정 : 유황은 두 개의 전자를 얻기 위해 S²⁻가됩니다. 이는 두 개의 전자를 얻으면 외부 쉘 (2-8-8)을 완성하므로 더 안정적이기 때문입니다.
* 충전 : 음전하는 여분의 두 전자에서 나옵니다. 각 전자에는 음전하가 있으며 황은 이제 중성 상태보다 2 개 더 있습니다.
황 양이온 (s⁴⁺, s⁶⁺)
* 과정 : 매우 구체적인 상황에서, 황은 각각 4 또는 6 개의 전자를 잃어 S⁴⁺ 또는 SIL을 형성 할 수 있습니다. 이 이온은 반응성이 높고 불안정합니다.
키 포인트
* 이온 형성 : 이온이되는 과정을 이온화라고합니다.
* 안정성 : 이온 형성은보다 안정적인 전자 구성 (일반적으로 전체 외부 쉘)을 달성하는 것을 목표로합니다.
* 이온 성 화합물 : 이온은 종종 이온 성 화합물을 형성하기 위해 결합됩니다. 예를 들어, 황은 일반적으로 황화 나트륨 (Na₂s)과 같은 금속이있는 이온 성 화합물을 형성합니다.
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