이온화 에너지 이해
이온화 에너지는 접지 상태의 기체 원자 또는 이온에서 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
나트륨의 전자 구성
나트륨 (NA)은 전자 구성이 있습니다 :1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* 첫 번째 이온화 에너지 : 여기에는 3S 궤도에서 단일 전자를 제거하는 것이 포함됩니다. 이 전자는 핵에서 상대적으로 멀리 떨어져 있으며 핵의 양전하에서 인력이 적습니다. 따라서 제거하는 데는 상대적으로 적은 에너지가 필요합니다.
* 두 번째 이온화 에너지 : 첫 번째 전자가 제거 된 후, 나트륨은 양으로 하전 된 이온 (Na⁺)이된다. 이제 전자 구성은 1s² 2s² 2p⁶입니다. 나머지 전자는 이제 핵에 더 가깝고 더 강한 매력을 경험합니다. 또한, 핵의 양전하가 증가하여 매력을 더욱 향상시켰다. 이것은이 안정되고 긍정적으로 하전 된 이온에서 두 번째 전자를 제거하기 위해 훨씬 더 많은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다.
요약
나트륨의 첫 번째 이온화 에너지는 다음과 같은 두 번째 이온화 에너지보다 훨씬 작습니다.
* 핵으로부터의 거리 : 나트륨의 가장 바깥 쪽 전자는 핵에서 멀리 떨어져 있으며 점수가 줄어 듭니다.
* 차폐 : 내부 전자는 외부 전자를 전체 핵 전하에서 보호합니다.
* 매력 증가 : 첫 번째 전자가 제거 된 후, 나머지 전자는 핵에 더 강한 인력을 경험하여 다른 전자를 제거하기가 더 어려워집니다.
이 원칙은 모든 요소에 적용됩니다. 이온화 에너지는 일반적으로 기간에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 이동할 때 증가하며 주기율표에서 그룹을 아래로 이동할 때 감소합니다.
