용해도 및 KSP 이해
* 용해도 : 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 용해 될 수있는 최대 용질의 양. 이 경우 BACO3의 용해도는 1.1 x 10 ℃입니다.
* ksp : 용해도-생산 상수는 드물게 가용성 염의 포화 용액에서 이온 농도의 생성물을 나타내는 평형 상수이다. BACO3의 경우 용해 평형은 다음과 같습니다.
BACO3 (S) (BA²⁺ (aq) + Co₃²⁻ (aq)
ksp 계산
1. KSP 표현을 작성하십시오 :
ksp =[ba² [] [co₃²⁻]
2. 용해도를 이온 농도와 관련시킨다 :
1 몰의 Baco3의 용해는 하나의 두더지의 Ba²⁺와 1 몰의 Co₃²⁻를 생성하기 때문에, 포화 용액에서 각 이온의 농도는 용해도와 동일하다.
[ba² =] =1.1 x 10 ℃
[Co 1.² =] =1.1 x 10 ℃
3. 이온 농도를 KSP 발현으로 대체한다 :
ksp =(1.1 x 10⁻⁴ m) (1.1 x 10 ℃) =1.21 x 10 ⁻⁸
따라서, 탄산염 바륨 (BACO3)의 용해도-생산 상수 (KSP)는 1.21 x 10⁻⁸입니다.
