이유는 다음과 같습니다.
* 이온 결합 : NaCl은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (NA⁺)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (CL) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다. 이러한 강력한 이온 결합은 파손되기 위해 많은 양의 에너지가 필요하므로 높은 끓는점 (1413 ° C)을 초래합니다.
* 공유 결합 : CL₂은 공유 화합물이며, 이는 두 염소 원자 사이에 전자를 공유함으로써 형성된다는 것을 의미한다. 이러한 공유 결합은 이온 결합보다 약합니다. 염소 가스는 분자를 함께 유지하는 약한 분자간 힘을 극복하기 위해 더 적은 에너지가 필요하기 때문에 비등점 (-34.04 ° C)이 훨씬 낮습니다.
요약 : 원자 사이의 결합 유형은 끓는점에 상당한 영향을 미칩니다. NaCl과 같은 이온 성 화합물은 이온들 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 훨씬 더 높은 비등점을 가지며, Cll과 같은 공유 화합물은 약한 분자간 힘으로 인해 끓는점이 낮습니다.
