보일 법 :
* 성명서 : 일정한 온도에서, 주어진 가스 질량의 부피는 압력에 반비례한다.
* 수학적 방정식 : p₁v₁ =p₁v₂
* p₁ =초기 압력
* v₁ =초기 볼륨
* p₂ =최종 압력
* v₂ =최종 볼륨
설명 :
가스 분자가있는 용기를 상상해보십시오. 용기의 부피를 줄이면 (예 :피스톤을 아래로 밀면) 가스 분자는 움직일 공간이 적습니다. 이것은 그들이 용기 벽과 더 자주 그리고 더 큰 힘으로 충돌하여 압력이 증가 함을 의미합니다. 반대로, 부피를 늘리면 분자는 더 많은 공간을 움직여 충돌이 줄어들고 압력이 줄어 듭니다.
중요한 참고 :
* Boyle의 법칙은 이상적인 가스에만 적용되는데, 이는 특정 가정에 따라 행동하는 이론적 가스입니다. 실제 가스는 고압과 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다.
* Boyle의 법칙이 사실을 유지하려면 온도가 일정하게 유지되어야합니다.
예 :
가스 압력을 두 배로 늘리면 부피가 절반으로 줄어 듭니다. 압력을 1/3로 줄이면 볼륨이 3 배가됩니다.
실제 응용 프로그램 :
* 다이빙 : 다이버들은 보일의 법칙을 이해해야합니다. 압력이 더 깊어 질수록 압력이 증가하여 폐의 공기량이 감소하기 때문입니다.
* 에어로졸 캔 : 에어로졸 캔의 밸브를 아래로 누르면 용기의 부피를 줄여 압력을 높이고 내용물을 강요합니다.
* 날씨 : Boyle의 법칙은 기상 학자들이 공기 질량의 움직임과 날씨 패턴의 형성을 이해하도록 도와줍니다.
