가스 및 온도의 동역학 이론
* 운동 에너지는 운동의 에너지입니다. 분자가 빠르게 움직일수록 운동 에너지가 더 많습니다.
* 온도는 물질에서 분자의 평균 운동 에너지의 척도입니다.
* 가스의 동역학 이론 가스 분자의 평균 운동 에너지는 절대 온도 (켈빈에서 측정)에 직접 비례한다고 말합니다.
공기의 다른 분자
공기는 가스, 주로 질소 (N2), 산소 (O2) 및 소량의 아르곤 (AR), 이산화탄소 (CO2) 및 기타 미량 가스의 혼합물입니다. 이 분자는 주어진 온도에서 다른 질량을 가지지 만, 평균 운동 에너지와 동일한 평균 운동 에너지를 가질 것입니다.
왜 동일한 평균 운동 에너지?
* 충돌 : 가스 분자는 서로 끊임없이 충돌하고 있으며 용기의 벽. 이러한 충돌은 에너지를 전달합니다.
* 평형 : 시간이 지남에 따라 충돌은 열 평형 상태로 이어집니다. 이것은 에너지가 질량에 관계없이 모든 분자들 사이에 골고루 분포되어 있음을 의미합니다.
* 척도로서의 온도 : 온도는이 평형의 반사입니다. 온도가 동일하면 평균 운동 에너지는 동일합니다.
중요한 참고 : 평균 운동 에너지는 동일하지만 분자의 개별 속도는 다를 것입니다. 가벼운 분자 (질소와 같은)는 평균적으로 동일한 온도에서 더 무거운 분자 (이산화탄소와 같은)보다 빠르게 움직입니다.
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