1. 운동 분자 이론 :
* 동역학 분자 가스 이론은 일정한 무작위 운동에 기초한 가스 입자의 거동을 설명한다.
* 주요 가정은 다음과 같습니다.
* 가스 입자는 일정한 무작위 운동입니다.
* 입자는 그 사이의 거리보다 훨씬 작습니다.
* 입자 간의 충돌은 완벽하게 탄성입니다 (에너지 손실 없음).
* 입자 사이에는 매력적이거나 반발력이 없습니다.
2. 충돌 및 압력 :
* 가스 압력은 용기 벽과 가스 입자의 충돌로 인해 발생합니다.
* 각 충돌은 벽에 작은 힘을 가합니다.
* 더 자주 충돌, Higher 압력.
* 더 강력한 충돌, Higher 압력.
3. 입자 운동에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 높을수록 입자 속도가 빨라져서 더 빈번하고 강력한 충돌을 일으켜 압력이 높아집니다.
* 볼륨 : 부피가 작 으면 입자가 벽과 더 자주 충돌하여 압력이 높아집니다.
* 입자 수 : 입자가 많을수록 충돌이 더 많아서 압력이 높아집니다.
4. 수학적 관계 (이상적인 가스 법칙) :
압력, 부피, 온도 및 입자 수 사이의 관계는 이상적인 가스 법칙에 의해 캡슐화됩니다 :
* pv =nrt
* p =압력
* V =볼륨
* n =가스 몰의 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도 (켈빈)
5. 요약 :
* 가스 압력은 가스 입자의 운동의 직접적인 결과입니다.
* 가스 입자와 용기 벽 사이의 충돌 주파수와 힘의 주파수는 압력을 결정합니다.
* 온도, 부피 및 입자의 수는 모두 입자 운동과 가스 압력에 영향을 미칩니다.
본질적으로, 가스 입자가 더 빠르고 많은 가스 입자가 많을수록, 공간이 작을수록 컨테이너 벽과 더 많은 충돌을 일으켜 가스 압력이 높아집니다.
