1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
원소에서 이황화 탄소의 합성은 다음과 같습니다.
C (S) + 2S (S) → CS₂ (L)
2. 표준 깁스를 수집하여 형성 값의 자유 에너지 :
반응의 각 성분에 대한 표준 깁스 자유 형성 에너지 (ΔG ° F)가 필요합니다. 이 값은 일반적으로 열역학 표에서 발견됩니다. 일반적인 값 세트는 다음과 같습니다.
* ΔG ° F [C (s)] =0 kJ/mol (정의에 따라 요소의 표준 상태는 0입니다)
* ΔG ° F [s (s)] =0 kj/mol (위와 동일)
* ΔG ° F [CS₂ (l)] =+65.3 kj/mol
3. 깁스 프리 에너지 방정식을 적용하십시오 :
반응에 대한 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG °)는 다음과 같이 계산됩니다.
ΔG ° =σnΔG ° F (제품) - σmΔg ° F (반응물)
어디:
* n과 m은 균형 방정식의 화학량 론적 계수입니다.
* ΔG ° F는 표준 깁스 자유 형성 에너지입니다.
4. 대체 값과 계산 :
ΔG ° =(1 * ΔG ° F [CS₂ (L)]) - (1 * ΔG ° F [C (S)] + 2 * ΔG ° F [S (S (S)])))
ΔG ° =(1 * 65.3 kj/mol) - (1 * 0 kj/mol + 2 * 0 kj/mol)
ΔG ° =65.3 kJ/mol
따라서 25 ° C에서 이황화 탄소의 합성을위한 깁스 자유 에너지의 변화는 +65.3 kJ/mol입니다.
해석 :
* 양성 ΔG ° : 이는 반응이 표준 조건 (25 ° C 및 1 atm)에서 비 초반임을 나타냅니다. 다시 말해, 반응을 전진시키기 위해서는 에너지 입력이 필요합니다.
중요한 메모 :
* 깁스 자유 에너지 방정식은 표준 조건 (25 ° C 및 1 atm)을 가정합니다. 다른 조건의 경우 적절한 온도 및 압력 값과 함께 깁스 자유 에너지 방정식을 사용해야합니다.
* 반응의 실제 자발성은 농도, 압력 및 온도와 같은 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다. Gibbs Free Energy 방정식은 좋은 출발점을 제공하지만 특정 조건에 대한 조정이 필요할 수 있습니다.
