과정 :
1. 철 (Fe) 원자 : 철 원자는 전자를 잃는 경향이 있으므로 반응성이 있습니다. 그들은 금속 결합을 가지고 있으며, 이는 외부 전자가 느슨하게 고정되어 있음을 의미합니다.
2. 산소 (O2) 분자 : 산소 분자는 매우 안정적이지만 전자를 쉽게 받아 들일 수 있습니다.
3. 산화 : 철이 산소와 수분 (물)에 노출되면 산화라는 화학 반응이 발생합니다.
* 철 원자는 전자를 잃어 (산화되기) 철 이온 (Fe²⁺ 또는 Fe³⁺)을 형성합니다.
* 산소 분자는 산화물 이온을 형성하기 위해 전자 (감소)를 얻습니다 (o²⁻).
4. 녹 형성 : 철 이온 (Fe²ions 또는 Fe³⁺) 및 산화물 이온 (o²⁻)은 물 분자와 결합하여 수화 된 철 산화철을 형성합니다. 이 산화물은 일반적으로 녹이라고합니다. 녹의 화학적 공식은 복잡하지만 일반적으로 fe₂o₃ · xh₂o로 표시됩니다.
키 포인트 :
* 전자 전달 : 녹 형성의 열쇠는 철 원자에서 산소 분자로 전자를 전달하는 것입니다.
* 부식 : 녹슬는 것은 부식의 한 형태이며, 금속을 약화시키고 열화하는 과정입니다.
* 수분 : 수분 (물)은 녹슬 기 위해 필수적입니다. 물은 용매 역할을하며 이온이 주위를 돌아 다니며 결합 할 수 있습니다.
단순화 된 설명 :
다음과 같이 생각하십시오.
* 철은 전자를 포기하고 싶어합니다.
* 산소는 전자를 복용하기를 원합니다.
* 물이있을 때 만나면 교환이 발생하고 녹이 형성됩니다.
특정 유형의 녹 또는 녹을 방지하는 방법에 대해 더 많이 배우고 싶다면 알려주십시오!
