디 히 트로 메이트 이온 (crateo₇²⁻)은 크로 메이트 이온 (cro₄²⁻)으로 전환된다.
화학 반응은 다음과 같습니다.
cr₇o₂²⁻ + h₂o ⇌ 2cro₄²⁻ + 2h
이 반응은 평형 반응이며, pH가 상승 할 때 평형의 위치 (크로메이트 이온이 선호)로 이동한다.
이유는 다음과 같습니다.
* pH 및 H> 농도 : pH가 증가함에 따라, H⁺ 이온의 농도는 감소한다.
* le chatelier의 원리 : 평형은 H⁺ 농도의 감소로 인한 스트레스를 완화하기 위해 이동합니다. 이를 위해, 반응은 h⁺ 이온을 소비하여 평형을 오른쪽으로 이동시켜 더 많은 크로 네이트 이온을 생성한다.
결과 :
* 솔루션은 색상이 변경됩니다. 디크로 메이트 이온은 주황색이고 크로 메이트 이온은 노란색입니다. pH가 상승함에 따라 용액이 더 노란색이됩니다.
다른 중요한 고려 사항 :
* 평형 상수 : 이 반응에 대한 평형 상수는 약 3.2 x 10⁻¹⁴이며, 이는 반응이 산성 용액에서 이온을 강하게 선호한다는 것을 나타낸다.
* 가역성 : 반응은 가역적입니다. pH가 다시 낮아지면, 반응은 왼쪽으로 다시 이동하여 디크로 메이트 이온을 선호한다.
실제 응용 :
*이 반응은 분석 화학에 사용되어 크로메이트 또는 디 히메이트 이온의 농도를 결정합니다.
* 색상 변경은 적정의 지표로 사용될 수 있습니다.
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