1. 정의 이해 :
* 강산 : 용액에서 완전히 이온화 (양성자, H+)를 전달하는 산. 이것은 거의 모든 산 분자가 이온으로 분리되는 것을 의미합니다.
* 약산 : 용액에서만 부분적으로 이온화되는 산. 산 분자의 작은 부분만이 양성자를 기증합니다.
2. 주요 표시기 :
* 이온화 상수 (KA) : 이 값은 약산에 대한 이온화 정도를 정량화합니다.
* 강산은 매우 큰 KA 값을 가지고 있습니다 (일반적으로> 1). 이것은 높은 이온화를 나타냅니다.
* 약한 산에는 작은 ka 값이 있습니다 (보통 <1). 이것은 낮은 이온화를 나타냅니다.
* pH : 강산은 pH가 매우 낮으며 (높은 산도를 나타냅니다), 약산은 pH가 더 높을 것이다.
* 공통 산 목록 : 암기해야 할 몇 가지 강산이 있습니다. 이것들은 항상 강합니다 :
* HCl (염산)
* HBR (Hydrobromic Acid)
* HI (Hydroiodic acid)
* Hno3 (질산)
* H2SO4 (황산)
* HCLO4 (과염산)
3. 실제 고려 사항 :
* 화학 공식 : 분자에 특정 그룹의 존재는 당신에게 힌트를 줄 수 있습니다. 예를 들어, 카르 복실 산 (R-COOH)은 일반적으로 약산이다.
* 실험 : 산 용액의 전도도를 테스트 할 수 있습니다. 강산은 더 높은 농도의 이온으로 인해 약산보다 전기를 훨씬 더 잘 전도 할 것입니다.
예 :
* 염산 (HCl) : 이것은 강한 산입니다. 그것은 용액에서 완전히 이온화되며, 이는 사실상 모든 Hcl 분자가 H+ 및 클리온으로 분리된다는 것을 의미한다. KA 값은 매우 큽니다.
* 아세트산 (CH3COOH) : 이것은 약산입니다. 아세트산 분자의 작은 부분만이 용액에서 양성자 (H+)를 기증한다. KA 값은 작습니다 (약 1.8 x 10^-5).
중요한 참고 : "강한"및 "약한"이라는 용어는 산도가 아니라 이온화 정도를 나타냅니다. 강산은 고도로 농축되어 매우 부식성이있을 수 있지만, 약산은 충분히 집중되면 부식성이 될 수 있습니다.
