불포화 대 포화 탄화수소 :주요 차이
불포화와 포화 탄화수소의 주요 차이점은 분자 내에 존재하는 결합 유형에 있습니다.
포화 탄화수소 :
* 는 탄소 원자 사이의 단일 결합 만 포함합니다. 이는 각 탄소 원자가 가능한 최대 수소 원자 수에 결합되어 있음을 의미합니다.
* 일반 공식 :CNH2N+2 (여기서 'n'은 탄소 원자의 수를 나타냅니다)
* 예 : 메탄 (CH4), 에탄 (C2H6), 프로판 (C3H8)
* 속성 :
* 일반적으로 이중 또는 삼중 결합이 없기 때문에 반응성이 적습니다.
* 실온에서 가스 또는 액체 인 경향이 있습니다.
* 동일한 수의 탄소 원자를 가진 불포화 탄화수소에 비해 끓는점이 낮습니다.
불포화 탄화수소 :
* 는 탄소 원자 사이에 하나 이상의 이중 또는 트리플 결합을 포함합니다. 이것은 동일한 수의 탄소 원자를 가진 포화 탄화수소보다 수소 원자가 적다는 것을 의미합니다.
* 일반 공식 :
* Alkenes : CNH2N (하나 이상의 이중 결합 포함)
* alkynes : CNH2N-2 (하나 이상의 트리플 본드 포함)
* 예 :
* Alkenes : Ethene (C2H4), 프로펜 (C3H6)
* alkynes : Ethyne (C2H2), Propyne (C3H4)
* 속성 :
* 이중 또는 삼중 결합의 존재로 인해 더 반응성이 높습니다.
* 이중 또는 트리플 결합이 파손되고 새로운 원자가 추가되는 추가 반응을 겪을 수 있습니다.
* 동일한 수의 탄소 원자를 가진 포화 탄화수소에 비해 끓는점이 더 높은 경향이 있습니다.
간단한 용어 :
* 포화 탄화수소는 수소 원자의 "전체"입니다.
* 불포화 탄화수소에는 더 많은 수소 원자를위한 "방"이 있습니다 이중 또는 트리플 본드 때문에.
결합의 이러한 차이는 이들 화합물의 화학적 및 물리적 특성에 영향을 미치며, 반응성, 비등점 및 응용 분야의 변화를 초래한다.
