* 물의 극성 : 물은 극성 분자이며, 이는 약간 양의 말단 (수소)과 약간 음의 끝 (산소)을 갖는다는 것을 의미합니다.
* 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물은 정전기력에 의해 함께 유지 된 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음이온 (음이온)으로 구성됩니다.
* 해리 : 이온 성 화합물이 물에 용해 될 때, 극 물 분자는 이온을 둘러싸고있다. 물 분자의 양의 끝은 음이온 (음이온)을 유치하는 반면, 물 분자의 음성 말단은 양의 이온 (양이온)을 끌어냅니다. 이 인력은 이온을 고체 화합물에 함께 고정하는 정전기 력을 극복하여 이온 성 화합물이 분리되거나 분리되거나 개별 이온으로 분리됩니다.
예 : 테이블 소금 (NaCl)을 고려하십시오. 물에 용해 될 때, 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)은 서로 분리된다.
키 포인트 :
* 모든 이온 성 화합물이 물에 똑같이 용해되는 것은 아닙니다. 일부 이온 성 화합물은 정전기력의 강도와 함께 고정 된 물 분자와의 상호 작용에 따라 다른 이온 성 화합물이 다른 것보다 더 가용성입니다.
* 해리는 이온화와 같지 않습니다. 해리는 화합물에서 기존 이온의 분리를 지칭하는 반면, 이온화는 중성 분자로부터 이온의 형성을 지칭한다.
* 용해 된 이온의 존재는 물의 특성에 영향을 미칩니다 : 이온 성 화합물의 해리는 전기를 전도 할 수있는 전해질의 형성을 초래한다.
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