1. 용해 :
- 이온 성 화합물 인 구리 설페이트는 물에 용해됩니다. 물 분자는 구리 (II) 이온 (cu²⁺) 및 황산염 이온 (SOJET)을 둘러싸고 이온 결합을 함께 잡고있는 이온 결합을 분리합니다.
2. 수화 :
- 물 분자는 구리 (II) 이온과 함께 공유 결합을 형성한다. 이것은 물 분자의 산소 원자가 구리 이온에 한 쌍의 전자를 기증한다는 것을 의미합니다.
-이 결합은 고체 구리 황산염의 원래 이온 결합보다 강합니다.
3. 아쿠아 단지의 형성 :
- 수화 된 구리 (II) 이온은 hexaaquacopper (II) 이온이라는 복잡한 이온을 형성합니다. ([CU (HATER (HATER) ₆]] ²⁺). 구리 (II) 이온은 6 개의 물 분자로 둘러싸여 있습니다.
- 황산염 이온도 수화되지만 물과의 상호 작용은 덜 극적입니다.
전반적인 반응 :
cuso₄ (s) + 6 h₂o (l) → [cu (h₂o) ₆ ₆] ²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
결과 :
- 색상 변화 : 구리 황산염 결정은 흰색 또는 옅은 청색입니다. 그들이 용해되고 수화되면 용액은 밝은 파란색으로 변합니다. 이것은 Hexaaquacopper (II) 이온에 의한 특정 파장의 흡수 때문입니다.
- 열 변화 : 수화 과정은 발열이므로 열이 방출됩니다.
- 전도도 : 용액은 유리 이온의 존재로 인해 전기 전도성이됩니다.
중요한 참고 :
- 구리 황산염은 다른 수화 된 형태로 존재할 수 있습니다. 가장 흔한 것은 구리 (II) 황산염 펜타 이드 레이트 (Cuso₄ · 5H₂O)이며, 구리 황산염 분자 당 5 개의 물 분자를 함유한다.
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