왜 k₂cr whyo₇만으로도 충분하지 않은 이유
* k₂cr>o₇ 산화제로서 : 칼륨 디크로 메이트는 강력한 산화제로 전자를 쉽게 받아 들일 수 있습니다. 이 특성은 알코올을 산화시킬 수있는 것입니다.
* 크로메이트 이온은 활성 종입니다 : 이 반응에서 산화제는 크로 메이트 이온 (cro₄²⁻)이며, 이는 k₂cr₂o₇가 물에 용해 될 때 형성된다.
* 산의 필요성 : 크로메이트 이온은 산성 용액에서 산화제로서 가장 효과적이다. h₂so₂는 산성 환경을 제공합니다.
HASSOA가 어떻게 중요한 역할을하는지
1. 양성자 : hoSo₂는 알코올을 양성하여 산화에 더 취약하게 만듭니다. 이것은 양성자 알코올의 형성을 통해 발생하는데, 이는 더 나은 전기성 (전자를 수용 할 가능성이 높음)입니다.
2. 크롬산의 형성 : h ofso₄의 가장 중요한 역할은 크로메이트 이온 (cro₄²⁻)과 반응하여 크롬산 (h₂cro₄) 를 형성하는 것입니다. . 이 반응은 평형이지만 산의 존재는 크롬산 형성으로 평형을 밀어냅니다.
3. 활성 산화제로서의 크롬산 : 크롬산은이 반응에서 진정한 산화제입니다. 양성자 알코올과 반응하여 산화 된 생성물 (Aldehyde 또는 Ketone)을 형성합니다.
화학 방정식
전체 반응의 단순화 된 표현은 다음과 같습니다.
3rch₂oh + k₂cr₂o₇ + 4h₂so₄ → 3rcho + k₂so₄ + cr₂ (so₄ + 7h₂o
키 포인트
* 산 강도 : HASOA와 같은 강산은 용액에서 충분한 농도의 HAT 이온을 보장하기 때문에 선호됩니다.
* 크롬산의 색상 : 용액은 크로 네이트 이온의 크로 네이트 이온이 크로 메이트 이온으로의 감소로 인해 반응 동안, 종종 오렌지에서 녹색으로 색상을 변화시킨다.
* 반응 조건 : 반응은 일반적으로 산화 공정을 가속화하기 위해 고온에서 수행됩니다.
이 점들에 대한 자세한 설명을 원한다면 알려주세요!
