반응 :
균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
mgcl₂ + 2koh → mg (OH) ₂ + 2kcl
이것은 우리에게 알려줍니다.
* 1 몰의 mgcl₂은 2 몰의 KOH와 반응하여 1 몰의 mg (OH) ₂ ₂를 생산합니다.
제한 반응물 결정 :
당신은 3 몰의 mgcl₂와 4 몰의 KOH가 주어집니다. 얼마나 많은 Mg (OH)가 만들어지기 위해서는 제한 반응물을 찾아야합니다 . 이것은 먼저 사용되는 반응물이며, 형성 될 수있는 제품의 양을 제한합니다.
1. Koh의 두더지가 필요하다 : 반응은 1 몰의 mgcl₂마다 2 몰의 KOH를 필요로하기 때문에, 모든 mgcl₂와 완전히 반응하려면 3 몰의 mgcl₂ * 2 몰의 mgcl₂ =6 몰의 koh가 필요합니다.
2. 비교 : 4 몰의 KOH 만 있는데, 이는 모든 MGCL과 반응하는 데 필요한 6 몰 미만입니다.
결론 :
* Koh는 제한 반응물입니다. 모든 MGCL이 반응하기 전에 완전히 사용됩니다.
* 생산 된 Mg (OH)의 양은 사용 가능한 KOH의 양에 의해 결정됩니다.
Mg (OH)의 양을 계산합니다. ₂ :
* 2 몰의 KOH는 1 몰의 mg (OH) ₂를 생산하고 4 몰의 koh를 생성하기 때문에 다음을 생산할 수 있습니다 :4 몰의 KOH * (1 몰의 mg (OH) ₂ / 2 몰의 KOH) = 2 Mg의 Mg (OH) ₂ .
요약 :
생성 된 수산화 마그네슘의 양은 제한 반응물이기 때문에 수산화 칼륨 (KOH)의 양에 의해 제한된다. 이 경우, 2 몰의 mg (OH) ₂가 생성 될 것이다.
