1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
caco₃ (s) + 2hcl (aq) → caCl₂ (aq) + h₂o (l) + Co₂ (g)
2. 카코의 두부를 계산하십시오 :
* 카코의 어금니 질량 =40 + 12 + (16 x 3) =100 g/mol
* 카코의 두더지 =(카코의 질량) / (카코의 몰 질량) =1.0 g / 100 g / mol =0.01 mol
3. 필요한 HCL의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 카코는 2 몰의 HCl과 반응한다.
* HCL의 두더지 필요 =2 * Caco₃의 두더지 =2 * 0.01 mol =0.02 mol
4. HCL 용액의 부피를 계산하십시오 :
* 정규성 (n)은 용액의 리터당 등가 수와 관련된 농도의 척도입니다. 이 경우 0.1 N HCl은 리터당 0.1 등가를 의미합니다.
* HCl은 하나의 산성 수소 (H⁺)를 가지므로 정규성은 몰비와 같습니다.
* 따라서 다음 방정식을 사용할 수 있습니다.
* HCl (L) =(HCl의 몰) / (HCL의 정규성) =0.02 mol / 0.1 mol / l =0.2 L의 부피
5. 밀리리터로 변환 :
* HCL의 부피 (ML) =0.2 L * 1000 ml/l =200 ml
따라서 1.0 g의 순수한 탄산 칼슘과 완전히 반응하려면 200ml의 0.1 N HCl이 필요합니다.
