이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 마그네슘의 전자 구성은 2, 8, 2의 전자 구성을 가지고 있습니다. 이는 가장 바깥 쪽 쉘에 2 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 옥트 규칙 : 마그네슘은 외부 쉘에서 안정적인 옥셋 (8 개의 전자)을 달성하기를 원합니다.
* 본딩 : 이를 달성하기 위해 마그네슘은 2 개의 외부 전자를 쉽게 잃어 +2 양이온 (mg²⁺)을 형성합니다. 이것은 공유 결합보다는 이온 결합에 참여하는 것을 선호합니다.
그러나
* 공유 결합 : 어떤 경우에는 마그네슘이 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 전체 옥셋에 도달하기 위해 2 개의 전자를 얻어야하므로 다른 원자와 2 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
중요한 참고 : 마그네슘은 공유 결합을 형성 할 수 있지만 이온 결합에 참여하는 것이 훨씬 일반적입니다.
