공유 결합 이해
* 공유 결합 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 형성됩니다 (일반적으로 고귀한 가스와 비슷 함).
* 주기성 테이블 (비금속)의 오른쪽에있는 요소는 외부 껍질을 채우기 위해 몇 개의 전자를 얻어야하기 때문에 공유 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
루이스 다이어그램
* 루이스 다이어그램 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)를 요소의 기호 주위의 점으로 표시하십시오.
* 원자가 전자의 수는 요소가 형성 할 수있는 몇 개의 본드 수를 결정합니다.
산소
* 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다 (• O •).
* 옥트 (외부 쉘의 8 개의 전자)를 완성하려면 2 개의 전자가 2 개 더 필요합니다.
* 산소는 일반적으로 2 개의 공유 결합을 형성합니다 이 안정성을 달성합니다.
산소를 갖는 공유 화합물을 형성 할 가능성이있는 요소
산소를 갖는 공유 화합물을 형성하려면, 요소는 전자를 산소와 공유해야한다. 그것에 대해 생각하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 4 개의 원자가 전자 미만의 요소 : 이러한 요소는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻어야합니다. 그들은 산소로 공유 결합을 형성함으로써이를 수행 할 수 있습니다.
2. 4 개의 원자가 전자가있는 요소 : 이러한 요소는 공유 또는 이온 결합을 형성 할 수 있습니다. 그러나, 그들은 산소와 공유 결합을 형성 할 가능성이 더 높습니다.
3. 4 개 이상의 원자가 전자가있는 요소 : 이들 요소는 이미 많은 원자가 전자를 가지고 있고 전체 낙지에 더 가깝기 때문에 산소와 공유 결합을 형성 할 가능성이 적다.
루이스 다이어그램의 예
산소와 공유 화합물을 형성 할 가능성이있는 요소의 네 가지 예를 살펴 보겠습니다.
1. 탄소 (C) :
* 루이스 다이어그램 : • C • (4 원자가 전자)
* 화합물 : 이산화탄소 (이산화탄소)
2. 질소 (n) :
* 루이스 다이어그램 : • N • (5 원자가 전자)
* 화합물 : NO2 (이산화 질소)
3. 황 (s) :
* 루이스 다이어그램 : • S • (6 개의 원자가)
* 화합물 : SO2 (이산화황)
4. 염소 (CL) :
* 루이스 다이어그램 : • CL • (7 원자가 전자)
* 화합물 : CL2O (디클로린 일산화염)
중요한 메모
* 정확한 화합물 공식 예측 : 루이스 다이어그램은 결합 경향을 이해하는 데 도움이되지만 항상 화합물의 정확한 공식을 예측하는 것은 아닙니다. 특정 요소와 전기 음성 차이에 대한 추가 정보가 필요할 수 있습니다.
* 예외 : 이러한 일반적인 경향에는 예외가 있으며 일부 요소는 산소와 다양한 화합물을 형성 할 수 있습니다.
특정 요소 나 화합물을 더 자세히 탐색하고 싶다면 알려주십시오!
