1. 작은 원자 크기 : 불소는 염소보다 작은 원자 반경을 가지고 있습니다. 이것은 불소의 원자가 전자가 핵에 더 가깝고 더 강한 인력을 경험한다는 것을 의미합니다. 이로 인해 불소가 전자를 쉽게 얻고 안정적인 옥타를 달성하기가 더 쉬워집니다.
2. 더 높은 전기 음성 : 불소는 모든 원소에서 가장 높은 전기성을 갖습니다. 이것은 공유 전자를 본드로 더 강하게 당기는 것을 의미합니다. 결과적으로, 불소는 극성 결합을 쉽게 형성하여 더 반응성이 있습니다.
3. 약한 f-f 결합 : 2 개의 불소 원자 (F-F 결합) 사이의 결합은 CL-Cl 결합에 비해 상대적으로 약하다. 이 약한 결합은 불소가 분해하고 화학 반응에 더 쉽게 참여할 수 있도록합니다.
4. 낮은 이온화 에너지 : 불소는 염소에 비해 이온화 에너지가 낮습니다. 이는 불소 원자에서 전자를 제거하는 데 에너지가 적어 양성 이온을 형성하고 반응에 참여할 가능성이 높아집니다.
5. d- 궤도의 부재 : 세 번째 기간에있는 염소는 D- 궤도에 접근 할 수 있습니다. 이를 통해 염소는 옥트를 확장하고 8 개 이상의 전자와 관련된 반응에 참여할 수 있습니다. 그러나 불소에는 이러한 D- 핵벽이 부족하여 옥셋을 확장하는 능력을 제한합니다. 이것은 더 큰 반응성에 기여합니다.
요약하면, 불소의 더 작은 크기, 더 높은 전기 음성 성, 약한 결합, 이온화 에너지 및 D- 궤도의 부재는 모두 염소에 비해 높은 반응성에 기여합니다.
