* 염소 (cl₂) 가스 입니다 실온에서. 염소 분자는 런던 분산 힘에 의해 함께 유지되는 반면, 이들 힘은 크기가 작고 전자 밀도가 낮기 때문에 비교적 약하다. 이것은 염소 분자가 이러한 힘을 쉽게 극복하고 자유롭게 움직일 수 있음을 의미합니다.
* 요오드 (i₂) solid 입니다 실온에서. 요오드 분자는 또한 런던 분산 세력에 의해 함께 유지됩니다. 그러나, 요오드 원자의 크기가 커지고 전자 밀도가 커짐에 따라 런던 분산 력은 염소보다 요오드에서 훨씬 더 강합니다. 이러한 강력한 분자간 힘은 요오드 분자를 실온에서 고체 격자 구조로 단단히 함께 유지합니다.
요약 :
* 염소 : 약한 분자간 힘, 실온에서의 가스.
* 요오드 : 실온에서 고체, 강한 분자간 힘.
분자간 힘의 이러한 차이는 할로겐 원자의 크기 및 전자 밀도와 직접 관련이 있습니다. 주기율표에서 할로겐 그룹을 내려 가면서 원자의 크기와 전자 밀도가 증가하여 런던 분산 힘이 더 강해지고 녹는 점이 높아집니다.
