양성 산화 수 :
* 금속 : 금속은 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 있습니다. 그들의 산화 수는 일반적으로 양수입니다. 예를 들어, NaCl에서 나트륨 (NA)은 +1 산화 수를 갖는다.
* 다른 비금속이있는 화합물의 비금속 : SO2 (이산화황)와 같은 화합물에서, 더 전기 음성 비금속 (산소)은 전자를 그 자체로 끌어 당겨 황의 산화 수를 양성으로 만듭니다.
음성 산화 수 :
* 비금속 : 비금속은 전자를 얻고 음성 이온을 형성하는 경향이 있습니다. 그들의 산화 수는 일반적으로 음성입니다. 예를 들어, NaCl에서 염소 (CL)는 -1 산화 수를 갖는다.
하부 산화 상태의 * 요소 : 일부 비금속에는 여러 산화 상태가있을 수 있습니다. 예를 들어, 황은 +2, +4 또는 +6의 산화 수를 가질 수 있습니다. 산화 상태가 낮을 때 (H2S와 같은) 음성입니다.
산화 번호 :
* 자유 요소 : 원소 형태의 요소 (O2, H2 또는 Fe)는 산화 수가 0입니다.
* 모든 원자가 동일 인 다 원소 이온 : 예를 들어, 오존 분자 (O3)에서 각 산소 원자는 산화 수가 0입니다.
기억해야 할 주요 원칙 :
* 중성 화합물에서 산화 수의 합은 항상 0입니다.
* 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
* 전기 음성도는 역할을합니다 : 화합물의 전기 음성 요소가 더 많을수록 일반적으로 음의 산화 수를 얻습니다.
예 :
* H2O : 수소 (+1) 및 산소 (-2). 합은 0입니다.
* CO2 : 탄소 (+4) 및 산소 (-2) x 2 =-4. 합은 0입니다.
* so4^2- : 황 (+6) 및 산소 (-2) x 4 =-8. 합은 -2입니다 (황산염 이온의 전하와 일치).
산화 수를 결정하기위한 팁 :
* 주기성 테이블을 사용하십시오 : 동일한 그룹 (컬럼)의 요소는 종종 유사한 산화 수를 갖는다.
* 공통 산화 상태를 암기합니다. 예를 들어, 그룹 1 금속은 항상 +1을, 그룹 2 금속은 항상 +2를, 할로겐 (그룹 17)은 일반적으로 -1을 갖는다.
* 규칙과 실습 사용 : 실제로, 당신은 산화 수를 결정하는 데 더 익숙해 질 것입니다.
