* 전자 구성 : 붕소의 전자 구성은 1S²2S²2P¹입니다. 안정적인 옥셋을 달성하려면 3 개의 전자를 잃어야합니다. 이것은 많은 에너지가 필요하므로 매우 바람직하지 않습니다.
* 전기 양성 : 붕소는 전기성이 매우 높지 않습니다. 전기 양성은 원자가 전자를 잃는 경향입니다. 금속성 특성을 가지고 있지만 3 개의 전자를 쉽게 포기하기에 충분히 강하지 않습니다.
* 공유 결합의 형성 : 붕소는 주로 공유 결합을 형성합니다. 공유 결합은 이온 결합 형성에 필요한 전자의 완전한 전달보다는 원자들 사이의 전자 공유를 포함한다.
삼중 성 이온을 형성하는 대신, 붕소는 일반적으로 :
* 공유 화합물을 형성합니다 : 붕소는 산소, 수소 및 할로겐과 같은 다른 비금속과 공유 결합을 형성합니다. 이들 화합물은 종종 여러 결합을 형성하는 붕소의 능력으로 인해 복잡한 구조를 갖는다.
* 는 비정상적인 결합을 갖는 화합물을 형성한다 : 붕소는 전자 결핍 화합물을 형성 할 수 있는데, 여기서 보란 (붕소 및 수소 만 함유하는 화합물)과 같이 전자의 전자가 전자가 전자체가없는 화합물을 형성 할 수있다.
요약 : 붕소의 전자 구성, 강한 전기 양성의 부족 및 공유 결합에 대한 선호도는 삼중 성 이온을 쉽게 형성하는 것을 방지합니다 (B³⁺). 대신 공유 화합물 또는 비정상 결합 패턴을 갖는 화합물을 형성합니다.
