* 두더지 : 이것은 화학 물질의 양을 측정하기위한 표준 단위입니다. 두더지는 특정 수의 입자입니다 (6.022 x 10^23).
* 질량 : 이것은 종종 그램으로 측정됩니다.
균형 잡힌 화학 방정식의 정보가 관련된 반응물의 양을 결정하는 데 도움이되는 방법은 다음과 같습니다.
* 계수 : 균형 방정식의 각 화학식 앞에있는 숫자는 *화학량 계수 *를 나타냅니다. 이들 계수는 반응에 관여하는 각 반응물 및 생성물의 상대적인 수를 나타낸다.
예 :
메탄의 연소를 가져 가자 :
```
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
```
이 방정식은 우리에게 다음과 같습니다.
* 1 몰의 메탄 (CH4) 2 몰의 산소 (O2) 와 반응합니다
* 이것은 1 몰의 이산화탄소 (CO2)를 생성합니다 및 2 몰의 물 (H2O)
계산 몰 및 질량 :
특정 반응과 관련된 실제 반응물 양을 계산하려면 다음과 같은 추가 정보가 필요합니다.
* 반응물의 질량 : 물질의 어금니 질량을 사용하여 질량을 몰로 변환 할 수 있습니다.
* 반응물의 부피 : 용액의 농도를 알고 있다면 부피를 사용하여 두더지의 수를 계산할 수 있습니다.
키 테이크 아웃 : 균형 잡힌 화학 방정식은 직접 마일을 제공하지 않지만 반응물 및 제품의 두더지 비율 *에 대한 중요한 정보를 제공합니다. 이를 통해 반응과 관련된 물질의 양을 계산할 수 있습니다.
