1. 원자가 전자 수 :
* 수소 (H) :각각 1 개의 원자가 전자 (2 x 1 =2)
* 탄소 (C) :4 원자가 전자
* 질소 (N) :5 원자가 전자
* 총 원자가 전자 :2 + 4 + 5 =11
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 탄소는 분자에서 가장 전기 음성 원자이므로 중심 원자입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 탄소를 중앙에 놓고 질소와 단일 결합으로 2 개의 수소에 연결하십시오.
* 나머지 수소는 질소에 결합됩니다.
4. 나머지 전자 분배 :
* 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있으며 4 개를 사용하여 결합을 형성합니다.
* 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있으며 3 개를 사용하여 결합을 형성합니다.
* 각 수소에는 1 개의 원자가 전자가 있으며 결합을 형성하기 위해 1을 사용합니다.
* 이것은 우리에게 11-8 =3 전자를 남깁니다.
*이 3 개의 전자를 질소의 고독한 쌍으로 놓으십시오.
5. 옥트 규칙을 확인하십시오 :
* 탄소에는 주위에 8 개의 전자가 있습니다 (4 개의 결합 =8 전자).
* 질소에는 주위에 8 개의 전자가 있습니다 (3 개의 결합 + 2 론 쌍 전자 =8 전자).
* 각 수소에는 주위에 2 개의 전자가 있습니다 (1 결합 =2 개의 전자).
루이스 구조 :
```
시간
|
H -C -N -H
|
..
```
참고 : 질소의 고독한 쌍은 또한 N 위의 2 개의 점으로 표현 될 수 있습니다.
공식 요금 :
* 탄소 :4 (원자가 전자) -4 (비 결합 전자) -4 (본딩 전자) / 2 =0
* 질소 :5-2-6 / 2 =0
* 각 수소 :1-0-2 / 2 =0
모든 원자는 공식적인 전하가 0이므로 안정적인 구조를 나타냅니다.
