1. 희석 질산 :
* 반응 : 철은 희석 질산과 반응하여 철 (II) 질산염을 생성합니다 , 일산화 질소 (NO) 가스 및 물 .
* 방정식 : Fe (s) + 4hno₃ (aq) → Fe (No₃) ₂ (aq) + 2No (g) + 2H₂O (l)
* 관찰 : 반응은 상대적으로 느리고 갈색 No 가스의 형성을 관찰 할 것입니다. 이 용액은 Fe²⁺ 이온의 형성으로 인해 옅은 녹색으로 변합니다.
2. 농축 질산 :
* 반응 : 철은 농축 질산과 반응하여 철 (III) 질산염을 생산합니다 , 이산화 질소 (NOIT) 가스 및 물 .
* 방정식 : Fe (s) + 6hno₃ (aq) → Fe (No₃) ₃ (aq) + 3No₂ (g) + 3H₂O (l)
* 관찰 : 반응은 활발하여 갈색 no₂ 가스를 방출합니다. 이 용액은 fe³⁺ 이온의 형성으로 인해 노란색으로 바뀝니다.
3. 매우 농축 된 질산 :
* 반응 : 매우 농축 질산으로, 반응은 수동 이다 , 철은 패시브가된다는 것을 의미한다 .
* 설명 : 얇은 산화철 층 (Fe₂o₃)은 철의 표면에 형성되어 추가 반응을 방지합니다.
* 관찰 : 철은 가스 진화 나 색 변화없이 불활성 인 것처럼 보입니다.
중요한 메모 :
* 패권 : 이 현상은 질산과 같은 강한 산화제에서 일반적입니다. 보호 산화 층은 추가 반응을 방지한다.
* 철의 산화 상태 : 제품에서 철의 산화 상태는 질산의 농도에 의존한다. 희석 된 산은 Fe² in을 좋아하는 반면, 농축 된 산은 fe³⁺를 선호한다.
전반적으로, 질산과의 철 반응은 산의 농도에 의해 영향을받는 복잡한 과정이다. 이 차이를 이해하는 것은 제품을 예측하고 반응 행동을 관찰하는 데 중요합니다.
