비등점 기본 사항
* 끓는점 : 액체가 가스로 변하는 온도 (기화).
* 분자 력 (IMFS) : 분자 사이의 인력.
연결
분자간 힘의 강도는 물질의 끓는점에 직접적인 영향을 미칩니다. 이런 식으로 생각하십시오 :
1. 더 강한 IMFS =더 강한 명소 : 분자가 서로 밀접하게 끌리면 이러한 관광 명소를 극복하고 기체 단계로 분해하기 위해 더 많은 에너지 (열)가 필요합니다.
2. 더 많은 에너지 =높은 비등점 : 관광 명소를 깨는 데 필요한 에너지가 높을수록 온도가 높을수록 (끓는점) 에너지 수준에 도달하는 데 필요했습니다.
예
* 물 (h>o) : IMF의 유형 인 강한 수소 결합이 있습니다. 이것은 물이 비슷한 크기의 분자와 비교하여 비교적 높은 끓는점 (100 ℃)을 갖는다.
* 메탄 (ch₄) : IMF의 유형 인 런던 분산 세력이 약합니다. 이것은 메탄이 매우 낮은 끓는점 (-161 ° C)을 갖습니다.
분자간 힘의 유형
* 수소 결합 : 가장 강한 유형은 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소가 결합 된 분자 사이에서 발생합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구 쌍극자를 가진 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 모든 분자에 존재하는 가장 약한 유형.
요약
강한 분자간 힘 (수소 결합과 같은)을 갖는 화합물은 분리되고 기화되기 위해 더 많은 에너지가 필요하여 더 높은 끓는점을 초래합니다. 반대로, 런던 분산 세력과 같은 약한 힘을 가진 화합물은 약한 명소를 극복하기 위해 에너지가 적기 때문에 끓는점이 낮습니다.
