* 금속 결합 : 금속에서, 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 전자)는 비인간화되므로 특정 원자에 결합되지 않습니다. 그들은 전체 금속 구조에서 자유롭게 움직일 수있는 전자의 "바다"를 형성합니다. 이 공유 전자 구름은 금속 원자를 함께 유지하는 것입니다.
* 강한 매력 : 비편성 전자는 양으로 하전 된 금속 이온에 강력하게 끌리므로 매우 강력한 정전기 인력을 만듭니다. 이 매력은 금속이 높은 용융 및 끓는점, 우수한 전기 및 열전도율, 가단성 및 연성과 같은 특징적인 특성을 제공합니다.
* 온도 및 결합 : 금속 결합의 강도는 금속이 녹는 온도를 결정합니다. 결합은 강하기 때문에 이러한 결합을 깨고 이온과 전자 사이의 정전기 인력을 극복하려면 상당한 양의 에너지가 필요합니다. 이것이 대부분의 금속이 실온에서 고체 인 이유입니다.
여기에 일부 금속이 실온에서 액체 인 이유는 다음과 같습니다.
* 약한 결합 : 대부분의 금속은 강한 금속 결합을 가지고 있지만, 수은과 같은 일부 금속은 고유 한 전자 구성으로 인해 금속 결합이 상대적으로 약합니다. 약한 결합은 용융점이 낮아서 실온에서 액체를 이끌어냅니다.
* 다른 요인 : 원자 크기 및 원자가 전자 수와 같은 요인은 금속 결합의 강도에 영향을 줄 수 있으며 궁극적으로 금속의 용융점에 영향을 줄 수 있습니다.
요약 : 대부분의 금속에서 강한 금속 결합은 실온에서 고체 상태를 담당합니다. 결합의 강도는 전자 구성 및 원자 크기와 같은 요인에 따라 달라지며, 이는 다른 금속의 융점에 영향을 줄 수 있습니다.
