1. 원자가 전자의 총 수를 계산하십시오 :
* 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소는 각각 6 개의 원자가 전자를 가지고 있으며 총 12 개입니다.
* +1 이온이므로 1 전자를 빼십시오.
총 원자가 전자 :5 + 12-1 =16
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 질소는 산소보다 전기 음성이 적으므로 중심 원자입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 단일 결합으로 질소를 각 산소에 연결하십시오.
4. 나머지 전자를 고독한 쌍으로 분배하십시오 :
* 각 산소에는 옥셋을 완성하기 위해 6 개의 전자가 필요합니다. 각 산소에 두 개의 고독한 쌍을 추가하십시오.
5. 옥넷을 확인하십시오 :
* 질소에는 주변에 4 개의 전자 만 있습니다. 옥셋을 완성하려면 각 산소에서 하나의 고독한 쌍을 움직여 질소와 이중 결합을 형성합니다.
최종 루이스 도트 구조 :
```
o =n =o
```
키 포인트 :
* 니트로늄 이온은 양전하가있어 전자가 손실되었음을 나타냅니다.
* 질소 원자는 공식적인 전하가 +1입니다.
* 각 산소 원자는 공식적인 전하가 0입니다.
* 분자의 선형 모양은 180 도의 결합 각도입니다.
루이스 구조에 대해 다른 질문이 있으면 알려주세요!
