다음은 일반산 (HA)과의 반응의 분해입니다.
Cacoac (S) + 2ha (AQ) → Caa₂ (aq) + h₂o (l) + Co₂ (g)
설명 :
* 카코 : 탄산 칼슘은 일반적으로 석회암 또는 초크 형태의 고체입니다.
* ha : 이는 염산 (HCl), 황산 (H₂SOA) 또는 아세트산 (ch₃cooh)과 같은 임의의 산을 나타냅니다.
* caa ca : 형성된 염은 사용 된 특정 산에 의존한다. 예를 들어, HCl의 경우 염은 염화 칼슘 (CaCl₂)입니다.
* h₂o : 물은 부산물로 생산됩니다.
* co₂ : 이산화탄소는 가스로 방출되어 종종 발포 (버블 링)를 유발합니다.
주요 관찰 :
* 발포 : 반응은 이산화탄소 가스의 기포를 생성합니다.
* 온도 변화 : 반응은 일반적으로 발열 성이므로 열이 방출되고 용액이 따뜻해집니다.
* 소금 형성 : 사용 된 산에 따라 새로운 염이 형성된다.
예 :
* 탄산 칼슘 + 염산 : caco₃ (s) + 2hcl (aq) → caCl₂ (aq) + h₂o (l) + Co₂ (g)
* 탄산 칼슘 + 황산 : caco₃ (s) + h₂so₄ (aq) → caso₄ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
실제 응용 프로그램 :
* 제산제 : 탄산 칼슘은 항산제로 사용되어 위산을 중화시킵니다.
* 동굴 형성 : 산성 빗물과의 석회암의 반응은 동굴의 형성을 담당합니다.
* 대리석 조각상 : 산성비는 탄산 칼슘과의 반응으로 인해 대리석 조각상을 침식 할 수 있습니다.
이러한 응용 프로그램에 대한 자세한 정보를 원하시면 알려주세요!
