1. 이온 결합 :
* 무슨 일이 일어나는지 : 하나의 원자는 하나 이상의 전자를 다른 원자에 포기하여 반대 전하가있는 이온을 만듭니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로 끌고 강한 유대를 형성합니다.
* 예 : 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 할라이트 (NaCl)는 이온 결합을 통해 형성됩니다. 나트륨 (NA)은 전자를 잃어버린 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다 (Cl-). 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 들이고 할 라이트의 결정 구조를 형성합니다.
2. 공유 결합 :
* 무슨 일이 일어나는지 : 원자는 전자 껍질을 채우기 위해 전자를 공유합니다. 이 공유는 원자 사이에 강한 결합을 만듭니다.
* 예 : 다이아몬드는 탄소 원자 사이의 공유 결합에 의해 형성된다. 각각의 탄소 원자는 4 개의 다른 탄소 원자와 4 개의 전자를 공유하여 매우 강하고 단단한 구조를 만듭니다.
3. 금속 결합 :
* 무슨 일이 일어나는지 : 전자는 원자의 "바다"전체에 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이 전자의 자유로운 움직임은 원자 사이에 강한 결합을 생성하고 금속에 전도도 및 가단성과 같은 특징적인 특성을 제공합니다.
* 예 : 금 (au)은 금속 결합이있는 금속입니다. 금 원자의 외부 껍질에있는 전자는 전체 구조 전체에서 자유롭게 이동하여 전기 전도성을 허용합니다.
4. 반 데르 발스 본딩 :
* 무슨 일이 일어나는지 : 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 분자들 사이의 약한 관광 명소가 발생합니다. 이 힘은 이온 성, 공유 또는 금속 결합보다 약합니다.
* 예 : 또 다른 형태의 탄소 인 흑연은 탄소 원자 층 사이의 반 데르 발스 힘에 의해 함께 유지된다. 이 약한 힘은 층이 서로 미끄러 져 흑연에 미끄러운 질감을 제공합니다.
이러한 결합 유형 외에도 다음 요인은 미네랄 형성에도 영향을 미칩니다.
* 온도 : 높은 온도는 일반적으로 이온 성 및 공유 결합의 형성을 선호하는 반면, 낮은 온도는 반 데르 발스 힘과 같은 약한 결합을 유발할 수 있습니다.
* 압력 : 고압은 원자를 더 가깝게 강화시켜 결합의 강도를 높이고 밀도가 높은 미네랄을 초래할 수 있습니다.
* 화학 성분 : 존재하는 요소의 유형과 풍부도는 형성되는 미네랄의 유형을 결정합니다.
* 결정 구조 : 미네랄은 결정 구조라고하는 구체적이고 반복되는 원자의 배열을 갖는다. 이 구조는 결합의 유형과 원자의 크기와 모양에 의해 결정됩니다.
이러한 요소를 이해하면 우리가 세계에서 볼 수있는 다양한 광물이 어떻게 형성되는지 이해하는 데 도움이됩니다. 반짝이는 다이아몬드에서 겸손한 테이블 소금에 이르기까지, 각 미네랄은 화학적 결합 및 환경 조건의 복잡한 상호 작용에 대한 증거입니다.
