이온 결합 :
* 형성 : 하나의 원자가 완전히 전송 될 때 이온 결합이 형성됩니다 하나 이상의 전자에 다른 원자에 전자. 이 전달은 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온)을 생성합니다.
* 전기 음성 차이 : 두 원자 사이의 전기 음성 차이는 큰 입니다 (일반적으로 폴링 척도에서 1.7보다 큽니다). 이 차이로 인해 전자가 완전히 전달됩니다.
* 본딩 : 반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 단단한 격자 구조로 그것들을 유지합니다.
* 속성 : 이온 성 화합물은 일반적으로 다음과 같습니다.
* 단단하고 부서지기 쉬운
* 높은 용융 및 끓는점
* 용융 또는 용해 된 상태의 전기 지휘자
* 종종 극성 용매 (물과 같은)에 용해
극성 공유 결합 :
* 형성 : 두 개의 원자가 공유 할 때 극성 공유 결합이 형성됩니다 전자 불평등하게 . 한 원자는 공유 전자를 다른 원자보다 더 강하게 끌어 당겨 한 원자에 부분 양전하가 생성되고 다른 원자에는 부분적 음전하가 생성됩니다.
* 전기 음성 차이 : 두 원자 사이의 전기 음성 차이는 중간 입니다 (일반적으로 0.4와 1.7 사이). 이 차이는 전자를 불평등하게 공유합니다.
* 본딩 : 전자의 불평등 한 공유는 쌍극자 모멘트를 생성하며, 여기서 분자의 한쪽 끝은 약간 양전하가 있고 다른 쪽 끝은 약간 음전하를 갖는다.
* 속성 : 극성 공유 화합물은 일반적으로 다음과 같습니다.
* 실온에서 액체 또는 가스
* 이온 성 화합물보다 용융 및 끓는점이 낮습니다
* 솔루션에서만 전기 도체
* 종종 극성 용매 (물과 같은)에 용해
간단히의 주요 차이점 :
| 기능 | 이온 결합 | 극성 공유 결합 |
| --------------- | ------------ | --------------------- |
| 전자 전송/공유 | 전송 | 불평등 한 공유 |
| 전기 음성 성 차이 | 큰 | 보통 |
| 채권 유형 | 정전기 인력 | 불평등 한 공유 |
| 속성 | 높은 용융/비등점, 단단하고 부서지기 쉬운 | 용융/비등점이 낮으며, 종종 액체 또는 가스 |
예 :
* 이온 결합 : 염화나트륨 (NaCl), 나트륨이 전자를 잃어 양성 이온 (Na+)을 형성하고 염소가 전자를 이득하여 음성 이온 (Cl-)을 형성합니다.
* 극성 공유 결합 : 산소가 수소보다 전기 음성 인 물 (H2O)은 산소에 대한 부분 보전 전하와 수소에 대한 부분 양전하를 초래합니다.
참고 : 이온 성과 공유 결합 사이에는 연속체가 있으며, 일부 결합은 원자들 사이의 전기성 성 차이에 따라 더 이온 성 또는 공유가 더 많다.
