1. 수용액의 전기 분해 :
* 물에 용해 된 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물이 물에 용해되면 구성 이온에 분리됩니다. 그런 다음 이들 이온은 전극으로 이동하고 산화 환원 반응을 겪을 수있어 전기 분해가 가능하다. 예를 들어, NaCl과 같은 염 용액의 전기 분해는 양극에서 염소 가스를 생성하고 음극에서 수소 가스를 생성합니다.
* 전기 도금 : 이 공정은 전도성 표면에 얇은 금속 층을 증착하는 것을 포함한다. 금속 이온을 함유하는 수용액에서 종종 수행되는데, 여기서 금속 이온은 캐소드에서 감소하고 원하는 표면에 증착됩니다.
2. 특정 화합물에 대한 용융 상태의 중요성 :
* 높은 용융점 : 일부 이온 성 화합물은 매우 높은 융점을 가지므로 전기 분해를 위해 비현실적이거나 녹는 것이 불가능합니다. 예를 들어, 산화 알루미늄 (AL2O3)은 2040 ℃에서 용융된다. 용융 상태에서 전기 분해하려면 막대한 에너지가 필요합니다.
* 증가 된 전도도 : 용융 화합물은 고체 형태보다 전도도가 훨씬 높습니다. 이온이 자유 전류를 자유롭게 움직이고 운반 할 수 있기 때문입니다.
따라서 용융 상태의 필요성은 특정 화합물과 전기 분해 공정에 달려 있습니다. 용융 상태는 종종 높은 용융점 또는 낮은 전도도를 갖는 화합물에 필요한 경우가 많지만, 전기 분해는 수용액에서도 발생할 수 있습니다.
요약 :
* 용융 상태는 전도도를 향상시키고 높은 융점 화합물의 전기 분해를 허용합니다.
* 전기 분해는 이온에 용해시키고 분리하는 화합물에 대한 수용액에서 발생할 수 있습니다.
