이유는 다음과 같습니다.
* 분기 및 비등점 : 탄화수소에서 분기는 끓는점을 낮 춥니 다. 이는 분지 분자가 직선 체인 대응 물에 비해 분자간 힘 (런던 분산 힘과 같은)에 대한 표면적이 적기 때문이다.
* 2,2,4- 트리 메틸 펜탄 : 이 이성질체는 고도로 분지 된 구조를 가지며, 분자간 상호 작용을위한 표면적이 최소화된다. 이로 인해 분자와 더 낮은 비등점 사이의 매력이 약해집니다.
다른 이성질체와 비교해 봅시다.
* 옥탄 : 이것은 C8H18의 직선형 이성질체이며, 분자간 힘에 대한 표면적이 더 높기 때문에 2,2,4- 트리 메틸 펜타 인보다 높은 끓는점입니다.
* 다른 분지 이성질체 : C8H18의 다른 분지 이성질체가 존재하지만, 이들은 분지가 덜 광범위하기 때문에 2,2,4- 트리 메틸 펜타 인보다 일반적으로 더 높은 끓는점을 가질 것이다.
따라서, 2,2,4- 트리 메틸 펜타 인은 C8H18의 모든 구조 이성질체 중에서 가장 낮은 끓는점을 갖는다. .
