용해 및 이온화 :
1. 극성 : 극성 공유 화합물은 분자 내에서 뚜렷한 전하 분리를 갖는다. 분자의 한쪽 끝은 약간 양의 (Δ+)이고 다른 쪽 끝은 약간 음수 (Δ-)입니다.
2. 용매로서 물 : 물은 또한 극성 분자입니다. 극성 공유 화합물이 물에 용해 될 때, 물 분자의 양의 말단은 용질 분자의 음성 말단에 끌리고, 그 반대도 마찬가지입니다. 물 분자와 용질 분자 사이의 이러한 강력한 인력은 용질 분자를 함께 유지하는 힘을 극복합니다.
3. 이온화 : 물 분자와의 강한 상호 작용은 극성 공유 화합물이 그의 구성 이온으로 분리 (이온화)를 유발할 수있다. 예를 들어, 극성 공유 화합물 인 테이블 소금 (NaCl)을 고려하십시오. 그것이 물에 용해 될 때, 물 분자와 Na+ 및 클리온 사이의 강한 인력은 이온 결합이 파손되어 용액에서 유리 Na+ 및 클리온을 초래합니다.
전도도 :
* 자유 이온 : 용액에 유리 이온의 존재는 용액이 전기를 전도 할 수있게한다. 이들 이온은 용액 전체에서 자유롭게 움직일 수 있으며 전하를 전하 할 수 있습니다.
* 충전 흐름 : 용액을 가로 질러 전위가 적용될 때, 양의 이온은 음성 전극 (음극)을 향해 이동하고 음이온은 양극 전극 (양극)을 향해 이동한다. 이 전하 이동은 전류를 구성합니다.
예 :
* 테이블 소금 (NaCl) : 물에 용해 될 때, NaCl은 Na+ 및 클리온으로 이온화되어 용액을 전도성으로 만듭니다.
* 설탕 (C12H22O11) : 설탕은 극성 공유 화합물이지만 물에서는 이온화되지 않습니다. 따라서 설탕 용액은 전기를 전도하지 않습니다.
요약하면, 극성 공유 화합물은 물 분자와 용질 분자 사이의 강한 인력으로 인해 용질이 하전 된 이온으로 분리 (이온화)를 유발하고 용액에서 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 수성 형태로 전기를 전도 할 수 있습니다. .
