1. 이온 성 화합물
* 형성 : 금속 원자가 전자 (양으로 하전 된 이온 또는 양이온이되는)를 잃을 때 형성되고 비금속 원자는 전자 (음의 하전 이온 또는 음이온이되는)를 얻습니다. 반대의 혐의는 이온 결합을 형성하여 유치합니다.
* 본딩 : 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력.
* 속성 :
* 실온에서 고체 : 강한 정전기력은 강성 격자 구조로 이온을 함께 유지합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 이온 결합을 극복하려면 많은 에너지가 필요합니다.
* 물에 용해되거나 용융 될 때 전기를 전도하십시오 : 이온은 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 산화 칼슘 (CAO), 칼륨 브로마이드 (KBR)
2. 공유 화합물
* 형성 : 2 개의 비금속 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 형성됩니다.
* 본딩 : 원자 사이의 전자 공유, 공유 결합을 초래합니다.
* 속성 :
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스가 될 수 있습니다. 공유 결합의 강도와 분자의 크기와 모양은 그들의 상태에 영향을 미칩니다.
* 이온 성 화합물보다 녹는 지점 및 끓는점이 낮다 : 공유 결합은 일반적으로 이온 결합보다 약합니다.
* 전기를 전도하지 마십시오 : 전자는 공유 결합 내에 국한되며 쉽게 움직이지 않습니다.
* 예 : 물 (H2O), 이산화탄소 (CO2), 메탄 (CH4)
3. 분자 화합물
* 형성 : 공유 결합에 의해 함께 결합 된 둘 이상의 비금속 원자로 구성됩니다.
* 본딩 : 공유 결합.
* 속성 : 공유 화합물과 유사합니다 (위 참조).
* 주요 차이 : 그것들은 불연속 분자로 존재합니다. 이것은 서로 연결된 독특하고 잘 정의 된 원자 그룹이 있음을 의미합니다.
* 예 : 물 (H2O), 이산화탄소 (CO2), 메탄 (CH4)
본질적으로 :
* 이온 성 화합물 : 이온 사이의 금속 + 비금속, 정전기 인력.
* 공유 화합물 : 비금속 + 비금속, 전자 공유.
* 분자 화합물 : 개별 분자가 존재하는 특정 유형의 공유 화합물.
중요한 참고 : 분자 화합물은 항상 공동이지만, 모든 공유 화합물이 분자는 아닙니다. 예를 들어, 다이아몬드 (C)는 개별 분자가 아닌 거대한 3 차원 네트워크에서 탄소 원자가 결합되는 공유 화합물이다.
