1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
al (OH) ₃ (S) + 3hno₃ (aq) → al (no₃) ₃ (aq) + 3h₂o (l)
2. 질산의 몰 (HNO₃)을 계산하십시오.
* hno₃의 어금니 질량 :1 (h) + 14 (n) + 3 * 16 (o) =63 g/mol이 필요합니다.
* HNO of의 두더지 =질량 / 어금니 질량 =15.0 g / 63 g / mol =0.238 mol
3. 질산 알루미늄의 두더지 (AL (NOIT) ₃)을 결정하십시오 :
* 균형 방정식은 Hno₃와 Al (No₃) ₃ 사이의 3 :1 몰비를 보여줍니다.
* Al (NOIT)의 두더지 (NOIT) ₃ =(0.238 mol hno₃) * (1 mol al (no₃) ₃ / 3 mol hno₃) =0.0793 mol al (NO₃) ₃
4. 질산 알루미늄 질량을 계산하십시오 :
* Al (NOIT)의 어금니 질량 (NOIT) ₃ =27 (al) + 3 * 14 (N) + 9 * 16 (O) =213 g/mol
* Al의 질량 (NOIT) ₃ =몰스 * 몰 질량 =0.0793 mol * 213 g/mol = 16.9 g
따라서, 16.9g의 알루미늄 질산염은 과량의 질산 15.0 g의 반응에 의해 형성 될 수있다. .
