끓는점 이해
* 끓는점 : 액체가 가스로 변하는 온도 (기화).
* 분자 력 (IMFS) : 분자들 사이의 매력. 더 강한 IMF는 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 끓는점이 더 높습니다.
끓는점에 영향을 미치는 요인
1. 분자량 :
* 무거운 분자는 더 높은 비등점을 가지고 있습니다. 더 큰 분자는 더 많은 전자를 가지므로 런던 분산력 (IMF의 유형)이 더 강해집니다.
2. 분자간 힘 강도 :
* 수소 결합 : 가장 강한 IMF. 수소가 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 될 때 발생합니다. 수소 결합을 갖는 분자는 비등점이 상당히 높다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 극성 분자 사이에서 발생합니다. 한 분자의 부분 양성 끝은 다른 분자의 부분 음성 끝에 끌린다.
* 런던 분산 세력 (LDF) : 모든 분자에 존재합니다. 일시적, 유도 된 쌍극자는 전자의 움직임으로 인해 발생합니다. LDF의 강도는 분자 크기 및 표면적에 따라 증가합니다.
3. 분자 모양 및 분기 :
* 선형 분자 : 분자 분자보다 더 강한 IMF를 가지고 있습니다. 선형 분자는 상호 작용을위한 표면적이 더 큽니다.
* 분기 : 표면적을 줄이고 IMF를 약화시켜 끓는점을 줄입니다.
더 높은 비등점을 결정하기위한 단계
1. 존재하는 IMF의 유형을 식별하십시오 :
* 수소 결합 (H-O, H-N, H-F)을 찾으십시오.
* 수소 결합이 없으면 극성 분자 (쌍극자 쌍극)를 점검하십시오.
* 모든 분자에는 런던 분산 힘이 있습니다.
2. IMF 강도 비교 :
* 수소 결합> 쌍극자-쌍극자> 런던 분산 힘.
3. 분자량과 모양을 고려하십시오 :
* IMF가 비슷한 경우 더 무거운 분자는 더 높은 비등점을 갖습니다.
* 선형 분자는 분자보다 높은 비등점을 갖는 경향이 있습니다.
예
물의 끓는점 (h₂o)과 메탄 (ch₄)을 비교해 봅시다.
* 물 (h>o) : O-H 결합의 존재로 인해 강한 수소 결합이 있습니다.
* 메탄 (ch₄) : 런던 분산 세력이 약한 것만으로도 약합니다.
수소 결합은 LDF보다 훨씬 강하기 때문에 물은 메탄보다 상당히 높은 끓는점을 가질 것입니다.
요약
비등점이 더 높은 분자를 결정하려면 다음을 고려하십시오.
* 수소 결합 : 가장 강한 IMF.
* 쌍극자 쌍이폴 : 극성 분자에 존재합니다.
* 런던 분산 세력 : 모든 분자에 존재하며, 더 큰 크기와 표면적으로 더 강합니다.
* 분자량 : 더 무거운 분자는 더 높은 끓는점을 가지고 있습니다.
* 모양 : 선형 분자는 분자보다 높은 비등점을 갖는 경향이 있습니다.
